1. ¿Qué son los alcanos?
Los alcanos son hidrocarburos saturados, es decir, compuestos formados solo por átomos de carbono (C) e hidrógeno (H) unidos por enlaces sencillos (C–C).
Esto significa que no tienen dobles ni triples enlaces.
👉 Fórmula general:
Por ejemplo:
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Metano (CH₄) → 1 carbono
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Etano (C₂H₆) → 2 carbonos
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Propano (C₃H₈) → 3 carbonos
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Butano (C₄H₁₀) → 4 carbonos
Los alcanos también se llaman parafinas y son poco reactivos, pero muy importantes como combustibles, ya que se encuentran en el gas natural y la gasolina.
2. Propiedades principales de los alcanos
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Estado físico: los más pequeños (como el metano, etano, propano y butano) son gases; los medianos son líquidos (gasolina, queroseno), y los grandes son sólidos (cera de parafina).
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Combustión: al quemarse, producen dióxido de carbono (CO₂), agua (H₂O) y energía.
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Insolubles en agua, pero solubles en disolventes orgánicos como la gasolina o el éter.
3. ¿Qué son los cicloalcanos?
Los cicloalcanos también son hidrocarburos saturados, pero sus átomos de carbono forman un anillo o ciclo cerrado.
👉 Fórmula general:
Por ejemplo:
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Ciclopropano (C₃H₆)
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Ciclobutano (C₄H₈)
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Ciclopentano (C₅H₁₀)
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Ciclohexano (C₆H₁₂)
Los cicloalcanos tienen propiedades parecidas a las de los alcanos, pero su estructura cerrada les da mayor rigidez y diferente reactividad.
4. Nomenclatura básica
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Se identifica la cadena más larga o el anillo.
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Se cuenta el número de carbonos.
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Se usa el prefijo correspondiente:
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1 = met-, 2 = et-, 3 = prop-, 4 = but-, 5 = pent-, 6 = hex-, etc.
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Se termina con el sufijo –ano para los alcanos, o se agrega “ciclo” para los cicloalcanos.
Ejemplos:
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CH₄ → Metano
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C₄H₁₀ → Butano
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C₅H₁₀ (en anillo) → Ciclopentano
5. Importancia de los alcanos y cicloalcanos
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Son fuente de energía en combustibles como el gas natural, la gasolina y el queroseno.
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Se usan en la fabricación de plásticos, ceras, lubricantes y detergentes.
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Algunos cicloalcanos sirven como materia prima para productos farmacéuticos y solventes.
